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Oxyde de potassium — Wikipédia ~ Synthèse Loxyde de potassium résulte de la réaction de loxygène sur le potassium qui produit du peroxyde de potassium K 2 O 2 lequel doit être traité au potassium pour produire loxyde K 2 O 2 K 2 O 2 2 K → 2 K 2 O Une préparation plus récente et plus directe est réalisée en chauffant du nitrate de potassium KNO 3 avec du potassium métallique

Manganèse — Wikipédia ~ Généralités Le manganèse est un élément du groupe VII et de la période IV donc du milieu de la première série des métaux dits de groupe du manganèse comprend pour les chimistes le manganèse le technétium le rhénium et accessoirement le transactinide radioactif Bohrium Bh produit de la fusion thermonucléaire 6La structure électronique de latome de

Permanganate de sodium — Wikipédia ~ Le permanganate de sodium est un composé chimique de formule Na MnO cher que le permanganate de potassium mais plus soluble il est utilisé en place de celuici lorsque les concentrations souhaitées sont élevées Notes et références

Liste de minéraux — Wikipédia ~ Liste de minéraux par famille chimique Voici les principaux minéraux du collectionneur ou du géologue présentés selon les 10 familles de la classification de Strunz 9 e édition 2001 avec leur formule chimique et leur système cristallin I Éléments natifs Au sens strict les éléments natifs sont des minéraux composés dun seul élément chimique mais la 1 re classe

Homothétie — Wikipédia ~ La composée de deux homothéties de centre O et de rapports k et k est une homothétie de centre O et de rapport kkLensemble des homothéties de centre O est donc stable par composition il forme un sousgroupe commutatif du groupe des transformations de lespace La composée de deux homothéties de centres différents O et O et de rapports k et k est

Permanganate de potassium — Wikipédia ~ Caractéristiques Le permanganate de potassium KMnO 4 est un oxydant puissant À létat solide il se présente sous la forme de cristaux violets à éclat métallique Il se décompose thermiquement à 240 °C en dioxyde de manganèse et en gaz oxygène 2 KMnO 4 solide chauffé à 240 °C → 2 MnO 2 solide noir 32 O 2 gaz dioxygène K 2 O Très soluble dans leau la solution

Type spectral — Wikipédia ~ Au début du XX e siècle Ejnar Hertzsprung et Henry Norris Russell étudièrent la relation entre la luminosité et la température de surface des étoiles Ils arrivèrent indépendamment à la conclusion que la majorité des étoiles se trouvent dans une région précise dun graphique luminositétempérature

Dioxyde de zirconium — Wikipédia ~ Le dioxyde de zirconium ou oxyde de zirconiumIV couramment appelée zircone est un composé inorganique du zirconium de formule ZrO matériau est une céramique technique daspect opaque Appelé CZ Cubic Zirconia lorsque transparent il est utilisé pour imiter le diamant Il ne faut pas le confondre avec le zircon ZrSiO 4Sous sa forme tétragonale loxyde de zirconium est un

Permanganate — Wikipédia ~ Le permanganate MnO 4 est lanion des sels de lacide parle souvent de permanganate pour désigner le permanganate de potassium Les permanganates sont notamment utilisés pour la synthèse de produits chimiques en chimie analytique — titrations volumétriques par oxydoréduction telles loxydabilité ou le dosage de lacide oxalique — et en médecine — pour

Pentoxyde de phosphore — Wikipédia ~ Utilisations Le pentoxyde de phosphore est utilisé comme très puissant déshydratant par exemple pour la synthèse danhydride dacide à partir dacides carboxyliques selon la réaction R–COOH R–COOH → R–CO–O–CO–R H 2 ne peut cependant être utilisé que si les chaînes carbonées R et R sont suffisamment simples

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